Question

Пожалуйста помогите! (отдаю всё что есть, 15 б) Сколько граммов соли образуется в результате реакции 8 граммов Fe2O3 с азотной кислотой?​

Answer 1

Ответ:

m(Fe(NO3)3)=24,2 грамм

Объяснение:

Дано:

m (Fe2O3)=8 г

Найти:

m(Fe(NO)3)=?

Решение:

1. Составим уравнение:

   8г                                 x

Fe2O3+6HNO3 = 2Fe(NO3)3+3H2O

   160г                           484г        

2. m(Fe2O3)=56*2+16*3=160 (г)

3. m(Fe(NO3)3)=2*(56+3*(14+16*3))=484 (г)

4. x=8*484/160=24,2 (г)

Answer 2

Для решения этой задачи, первым делом, нужно сбалансировать химическое уравнение реакции между Fe2O3 и азотной кислотой (HNO3):

Fe2O3 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2O

Теперь составим уравнение реакции и рассчитаем количество соли Fe(NO3)3, которая образуется в реакции.

1. Рассмотрим реакцию между Fe2O3 и HNO3:

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2. Посмотрим на коэффициенты реакции. Уравнение сбалансировано, и теперь видно, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 6 молями HNO3, образуя 2 моля Fe(NO3)3.

3. Найдем молекулярные массы веществ: Молярная масса Fe2O3 = 2 * масса Fe + 3 * масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 159.69 г/моль Молярная масса Fe(NO3)3 = масса Fe + 3 * масса N + 9 * масса O = 55.85 г/моль + 3 * 14.01 г/моль + 9 * 16.00 г/моль ≈ 241.95 г/моль

4. Найдем количество молей Fe2O3: Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 8 г / 159.69 г/моль ≈ 0.05014 моль

5. Найдем количество молей Fe(NO3)3, которые образуются в реакции: Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 образует 2 моля Fe(NO3)3, поэтому: Количество молей Fe(NO3)3 = 2 * количество молей Fe2O3 ≈ 2 * 0.05014 моль ≈ 0.10028 моль

6. Найдем массу Fe(NO3)3: Масса Fe(NO3)3 = количество молей Fe(NO3)3 * молярная масса Fe(NO3)3 ≈ 0.10028 моль * 241.95 г/моль ≈ 24.26 г

Таким образом, в результате реакции образуется около 24.26 граммов соли Fe(NO3)3.