Question

Задача. Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди(II) на 240 г. 10% -ного раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ: 29,4 г

Дано:

m(p. NaOH) = 240 г

ω(NaOH) = 10%

m(Cu(OH)2) - ?

Объяснение:

M(NaOH)  = 40 г/моль

m(NaOH) = 240 г*0,1 = 24 г

n(NaOH) = m/M = 24 г/40 г/моль = 0,6 моль

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

Составляем УХР:

СuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Из УХР видно, что n(Cu(OH)₂ = ¹/₂n(NaOH)

n(Cu(OH)₂ = ¹/₂*0,6 моль = 0,3 моль

m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,3 моль*98 г/моль = 29,4 г

Ответ: 29,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия, а также знание стехиометрии реакции.

Уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида меди(II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

Дано, что у нас есть 240 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. 10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия. Таким образом, масса гидроксида натрия в 240 г 10%-ного раствора будет:

Масса гидроксида натрия = (10 г / 100 г) * 240 г = 24 г

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для вычисления массы осадка хлорида меди(II), который образуется. По уравнению реакции, на 1 моль хлорида меди(II) образуется 1 моль осадка Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 составляет примерно 97 г/моль.

Масса осадка = (Масса гидроксида натрия) * (Молярная масса Cu(OH)2 / Молярная масса NaOH) = 24 г * (97 г/моль / 40 г/моль) ≈ 58.2 г

Таким образом, масса осадка хлорида меди(II), который образуется при данной реакции, составляет примерно 58.2 г.