Question

Суміш аміноетанової та етанової кислот масою 54 г нейтралізували розчином нітратної (азотної) кислоти масою 200 г з масовою часткою розчиненої речовини 6,3%. Чому дорівнювала маса етанової кислоти у розчині?

Answer 1

Ответ:

39г

Объяснение:

Хз чому, сам не проти знайти

Answer 2

Спершу давайте визначимо реакцію нейтралізації аміноетанової (NH2CH2COOH) та етанової (CH3COOH) кислот з нітратною (азотною) кислотою (HNO3):

NH2CH2COOH + HNO3 → NH2CH2COOHNO3 + H2O CH3COOH + HNO3 → CH3COOHNO3 + H2O

Ці реакції відбуваються за утворення солей аміноетанової та етанової кислот з нітратною кислотою, які розчиняються у воді.

Дано масу суміші аміноетанової та етанової кислот: 54 г Дано масу нітратної кислоти: 200 г Масова частка розчиненої речовини (солей) у нітратній кислоті: 6,3% = 0,063

Ми хочемо знайти масу етанової кислоти в розчині. Позначимо масу етанової кислоти як m (г).

Маса аміноетанової кислоти в суміші = маса суміші - маса етанової кислоти: Маса аміноетанової кислоти = 54 г - m

Маса солей, утворених від аміноетанової та етанової кислот, у розчині: Маса солей = маса аміноетанової кислоти + маса етанової кислоти

Масова частка солей в розчині = (маса солей) / (маса суміші нітратної кислоти) = 0,063 Підставляючи значення маси солей та маси аміноетанової кислоти: (маса аміноетанової кислоти + m) / 200 г = 0,063

Розв'язуючи відносно m: m = 200 г * 0,063 - маса аміноетанової кислоти

Підставляючи значення маси аміноетанової кислоти: m = 200 г * 0,063 - (54 г - m) m + m = 12,6 г 2m = 12,6 г m = 6,3 г

Таким чином, маса етанової кислоти у розчині дорівнює приблизно 6,3 г.