Question

В лаборатории устанавливали концентрацию раствора NaОН, на нейтрализацию 5 мл которого израсходовано 4,8 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Записать уравнение реакции, указать название метода. Указать объем аликвоты, рабочий раствор. Какой индикатор используют в этом методе? До каких пор ведут титрование?

Answer 1

1) Закон эквивалентов:

Сщ * Vщ  = Cк * Vк

Сщ и Cк - соответственно молярные массы эквивалентов щелочи и кислоты, моль-экв/л.

Vщ и  Vк  - объемы щёлочи и кислоты, потраченные на титрование.

Отсюда:

Сщ  =(Cк * Vк) /  Vщ = (0,1 * 4,8)/5 = 0,096 моль-экв/л

2) Уравнение реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Объём аликвоты - 5 мл

Рабочий раствор - соляная кислота

Вид титрования - кислотно-основное

Индикатор - я бы взяла фенолфталеин

Титрование проводила бы до исчезновения розовой окраски раствора.

Answer 2

Уравнение реакции между раствором натриевой гидроксида (NaOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Эта реакция называется нейтрализационной реакцией, так как соляная кислота и натриевая гидроксид нейтрализуют друг друга, образуя соль и воду.

Метод, используемый для определения концентрации раствора NaOH, называется титрованием. В данном случае проводится титрование раствора NaOH раствором соляной кислоты (HCl). Рабочим раствором в данном случае является раствор соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

Объем аликвоты (то есть объема раствора, который берется для титрования) в данном случае составляет 5 мл.

В этом методе титрования используется индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH раствора. Так как реакция нейтрализации происходит между кислотой и щелочью, подходящим индикатором может быть фенолфталеин, который становится розовым при pH выше 8, что соответствует нейтральному или щелочному окружению.

Титрование продолжается до достижения точки эквивалентности, то есть до того момента, когда химически эквивалентные количества кислоты и щелочи реагируют друг с другом полностью. В данном случае это выражается в том, что добавление раствора соляной кислоты (HCl) приводит к изменению цвета индикатора (например, фенолфталеина) с розового обратно в безцветный, указывая на достижение точки эквивалентности реакции.