Question

Может ли быть такое, что в ионном уравнении слева и справа разное количество определённых ионов? Например, в реакции 10HNO3 + 8Na = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O при составлении ионного уравнения слева 10 анионов NO3, а справа - 9. Если такое бывает, можно ли написать сокращённое уравнение?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Это не ионное уравнение реакции, а окислительно- восстановительная реакция:

HN⁺⁵O₃ + Na⁰ →8Na⁺¹NO₃ + N⁻³H₄NO₃ + H₂O

N⁺⁵+8e⁻ → N⁻³      8         1

                                    8

Na⁰ -1e⁻→Na⁺¹       1          8

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Na⁰ восстановитель, процесс окисления

10HNO₃ + 8Na = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Answer 2

В химических уравнениях, как ионных, так и молекулярных, соблюдение закона сохранения массы и заряда является основополагающим принципом. Это означает, что в ионном уравнении слева и справа должно быть одинаковое количество атомов каждого элемента, а также одинаковое количество зарядов.

В вашем предложенном уравнении действительно есть дисбаланс. Чтобы исправить это, давайте сначала сбалансируем молекулярное уравнение, а затем составим ионное уравнение:

Исходное уравнение: 10HNO3 + 8Na = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Сначала сбалансируем количество атомов на каждой стороне уравнения:

10HNO3 + 8Na = 8NaNO3 + NH4NO3 + 5H2O

Теперь перейдем к ионным уравнениям. Для этого разделим все реагенты и продукты на ионы:

На левой стороне: 10H+ + 10NO3- + 8Na+ = 8Na+ + 8NO3- + NH4+ + NO3- + 5H2O

На правой стороне: 8Na+ + 8NO3- + NH4+ + NO3- + 3H2O

В итоге, вы видите, что общее количество ионов на левой и правой сторонах уравнения одинаково, и таким образом, уравнение соблюдает закон сохранения заряда.

Ионное уравнение слева и справа может иметь разное количество ионов, если участвующие ионы находятся в разных агрегатных состояниях (например, в виде молекул ионов). Однако заряды должны быть сбалансированы.