Question

100балов.......... Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії хлоридної кислоти з алюмінієм масою 8,1 г.​

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

8,1 / 2 × 27 = X / 3 × 22,4

8,1 / 54 = X / 67,2

X = 8,1 × 67,2 / 54 = 10,08 л

Відповідь: V (H2) = 10,08 л.

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться при реакції хлоридної кислоти (HCl) з алюмінієм (Al), спочатку необхідно записати хімічне рівняння реакції:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

З рівняння видно, що для кожних 2 молекулів алюмінію, що реагують, утворюється 3 молекули водню.

Далі, проведемо розрахунки:

1. Знайдемо кількість молекул алюмінію: Маса алюмінію (m) = 8,1 г Маса молекули алюмінію (molar mass of Al) ≈ 26,98 г/моль

Кількість молекул алюмінію (n) = m / маса молекули алюмінію = 8,1 г / 26,98 г/моль ≈ 0,3002 моль

2. Знайдемо кількість молекул водню, які утворяться: Відповідно до рівняння реакції, 2 молекули алюмінію утворюють 3 молекули водню.

Кількість молекул водню (n_H2) = 3 * n (кількість молекул алюмінію) = 3 * 0,3002 моль ≈ 0,9006 моль

3. Знайдемо об'єм водню за умови стандартних умов (температура 0 °C, тиск 1 атм): Один мільямоль (1 ммоль) газу займає приблизно 22,7 мл об'єму за стандартних умов.

Об'єм водню (V_H2) = кількість молекул водню * 22,7 мл/ммоль = 0,9006 моль * 22,7 мл/ммоль ≈ 20,44 мл

Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії хлоридної кислоти з алюмінієм масою 8,1 г, становитиме приблизно 20,44 мл.