Question

Выберите две формулы газов, 5,6 г каждого из которых при н.у. занимает объем 4,48 л. Укажите один или несколько правильных вариантов ответа: NO О2 СО N2 СО2

Answer 1

n = $\frac{V}{Vm}$ = $\frac{4,48 л}{22,4 л}$ = 0,2 моль

n = $\frac{m}{M}$ => M = $\frac{m}{n}$ = $\frac{5,6}{0,2}$ = 28 г/моль

Такая молярная масса соответствует угарному газу СО  и азоту N2.

Answer 2

Условие "при н.у." обозначает нормальные условия, которые включают температуру 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (760 мм рт. ст.).

Для нахождения числа молей (n) вещества можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвинах.

Для данной задачи можно написать два уравнения и решить их систему:

1. Для газа 1: n1 * R * 273.15 K = 5.6 г, n1 = 5.6 г / (R * 273.15 K).

2. Для газа 2: n2 * R * 273.15 K = 5.6 г, n2 = 5.6 г / (R * 273.15 K).

Обратите внимание, что значение универсальной газовой постоянной используется в соответствующих единицах (л⋅атм/(моль⋅К)). Масса газа указана в граммах.

Подставив значение универсальной газовой постоянной R ≈ 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) и температуры 273.15 K, получим:

n1 ≈ 5.6 г / (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 K) ≈ 0.242 моль.

n2 ≈ 5.6 г / (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 K) ≈ 0.242 моль.

Таким образом, оба газа занимают одинаковый объем в 4,48 л при нормальных условиях (н.у.). Варианты ответа, которые соответствуют этому результату:

1. NO и СО2 (оба газа занимают объем 4,48 л при н.у.)
2. N2 и СО2 (оба газа занимают объем 4,48 л при н.у.)

Остальные варианты не соответствуют данной информации.