Question

Рассчитайте, сколько литров аммиака потребуется для превращения 94,5 г хлоруксусной кислоты в глицин.

Answer 1

Ответ:

Составим уравнение реакции получения аминоуксусной кислоты:

 CH2ClCOOH+2NH3=NH2CH2COOH+NH4Cl

1)нам известна масса хлоруксусн. кисл=189г,значит мы можем найти  кол-во вещ-ва (ню)=m/M=189/94,5=2 моль,;

2)Далее соотнесем (ню) хлоруксусной кислоты с (ню) аммиака:

 (ню)CH2ClCOOH:(ню)NH3=1:2=2*2=4 моль;  (ню)NH3=4моль.

3)из этого мы можем найти объем амиака:

 V=Vм(молярный объем всегда=22,4)*(ню)=22,4л/моль*4моль=89,6л

Ответ:89,6 л

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета количества аммиака, необходимого для превращения 94,5 г хлоруксусной кислоты в глицин, нужно сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции превращения хлоруксусной кислоты (C2H3ClO2) в глицин (C2H5NO2) при помощи аммиака (NH3) выглядит следующим образом:

C2H3ClO2 + 2NH3 -> C2H5NO2 + NH4Cl

Молекулярные массы веществ: Масса хлоруксусной кислоты (C2H3ClO2) = 94,5 г/моль Масса глицина (C2H5NO2) = 75 г/моль Масса аммиака (NH3) = 17 г/моль

Теперь можно перейти к расчету:

1. Рассчитаем количество молей хлоруксусной кислоты: Моли хлоруксусной кислоты = масса хлоруксусной кислоты / молярная масса хлоруксусной кислоты Моли хлоруксусной кислоты = 94,5 г / 94 г/моль ≈ 1 моль

2. Из уравнения реакции видно, что для превращения 1 моль хлоруксусной кислоты требуется 2 моли аммиака. Таким образом, нам нужно:

Моли аммиака = 2 * Моли хлоруксусной кислоты Моли аммиака = 2 * 1 моль = 2 моль

3. Теперь рассчитаем массу аммиака, необходимую для реакции: Масса аммиака = Моли аммиака * молярная масса аммиака Масса аммиака = 2 моль * 17 г/моль = 34 г

Таким образом, для превращения 94,5 г хлоруксусной кислоты в глицин потребуется около 34 г аммиака.