Question

Проставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. При написаниистепени окисления элементов в полуреакциях можете указывать ее вскобочках, а электроны обозначать маленькой буквой "е". Степеньокисления всех элементов в уравнении указывать не надо. H2SO3 + I2 + H2O – H2SO4 + HI Помогите пожалуйста! ​

Answer 1

Ответ:

H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI

I(0) + 1e = I(-1)       |  2

окислитель

S(+4) - 2e = S(+6) |  1

восстановитель

H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2HI

Answer 2

Давайте проставим коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

1. Начнем с балансировки атомов водорода (H). На левой стороне уравнения у нас есть 2 молекулы H2SO3 и 2 молекулы H2O, что дает нам 4 атома водорода. На правой стороне у нас есть 2 молекулы H2SO4 и 2 молекулы HI, что также дает нам 4 атома водорода. Следовательно, атомы водорода уже сбалансированы.

2. Теперь рассмотрим атомы кислорода (O). На левой стороне у нас есть 3 атома кислорода в H2SO3 и 1 атом кислорода в H2O, всего 4 атома кислорода. На правой стороне у нас есть 4 атома кислорода в H2SO4 и 1 атом кислорода в HI, всего 5 атомов кислорода. Чтобы сбалансировать кислород, добавим к H2O на левой стороне еще 1 молекулу H2O:

H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI + H2O

3. Проверим балансировку электрических зарядов, учитывая степени окисления. Для этого рассмотрим атомы, которые могут изменять свою степень окисления: серу (S) и йод (I).

На левой стороне у нас сера в состоянии +4 (в H2SO3) и йод в состоянии 0 (в I2). На правой стороне у нас сера в состоянии +6 (в H2SO4) и йод в состоянии -1 (в HI).

Чтобы сбалансировать степени окисления, добавим электроны к левой стороне уравнения. Для серы нам понадобятся 2 электрона, а для йода — 7 электронов:

H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI + 2e-

Теперь у нас все сбалансировано. В итоговом уравнении коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие:

H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI + 2e-

Таким образом, в уравнении окислитель — H2SO3, а восстановитель — I2.