Question

Определите массу осадка, который образуется при добавлении избытка хлорида бария к 25г 5% раствора сульфата аммония Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:1.4гр осадка

Объяснение:

BaCl2+(NH₄)₂SO₄----->BaSO4+2NH4Cl

n(BaCl2)=(25×5%)/208=0.006

m(осадка тоесть BaSO4)0.006×233=1.4гр

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить, что происходит при реакции между хлоридом бария и сульфатом аммония:

BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

При этой реакции образуется нерастворимый осадок барийсульфата (BaSO₄), который выпадает из раствора. Нам нужно вычислить массу этого осадка.

1. Рассчитаем количество молей сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ в растворе:

   Масса сульфата аммония = 0,05 * 25 г = 1,25 г Молярная масса (NH₄)₂SO₄ = 18 + 4 * 1 + 32 + 4 * 1 + 16 * 4 = 132 г/моль

   Количество молей (NH₄)₂SO₄ = 1,25 г / 132 г/моль ≈ 0,00947 моль

2. Поскольку реакция происходит с избытком хлорида бария, количество молей осадка барийсульфата будет равно количеству молей (NH₄)₂SO₄, умноженному на коэффициент стехиометрии для BaSO₄ (1):

   Количество молей BaSO₄ = 0,00947 моль

3. Рассчитаем массу осадка барийсульфата:

   Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

   Масса осадка = Количество молей * Молярная масса = 0,00947 моль * 233 г/моль ≈ 2,21 г

Итак, масса осадка барийсульфата, который образуется при реакции с избытком хлорида бария, составляет около 2,21 г.