Question

При взаимодействии оксида натрия массой 5,7 г. с водой, образовалось щелочь. Определите массу и количество щелочи.​

Answer 1

Ответ:

7,35г

Объяснение:

на фотографии

Answer 2

Для определения массы и количества образовавшейся щелочи, сначала необходимо выяснить, какая реакция происходит при взаимодействии оксида натрия с водой.

Оксид натрия (Na2O) является основанием, и его реакция с водой приведет к образованию гидроксида натрия (NaOH) - щелочи. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Теперь, чтобы определить массу щелочи, сначала найдем молекулярную массу Na2O и NaOH.

Молекулярная масса Na2O: Na (натрий) имеет атомная масса 23 г/моль. O (кислород) имеет атомная масса 16 г/моль.

Молекулярная масса Na2O = 2 * 23 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль.

Теперь, для определения массы щелочи, нам нужно найти количество молей Na2O. Для этого разделим массу Na2O на его молекулярную массу:

Масса Na2O = 5,7 г Молекулярная масса Na2O = 62 г/моль

Количество молей Na2O = Масса Na2O / Молекулярная масса Na2O Количество молей Na2O = 5,7 г / 62 г/моль ≈ 0,09194 моль.

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что каждый моль Na2O образует 2 моли NaOH:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Следовательно, количество молей NaOH равно:

Количество молей NaOH = 2 * количество молей Na2O Количество молей NaOH = 2 * 0,09194 моль ≈ 0,18388 моль.

Теперь, чтобы определить массу NaOH, умножим количество молей NaOH на его молекулярную массу:

Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) имеет атомная масса 23 г/моль. O (кислород) имеет атомная масса 16 г/моль. H (водород) имеет атомная масса 1 г/моль.

Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль.

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молекулярная масса NaOH Масса NaOH = 0,18388 моль * 40 г/моль ≈ 7,355 г.

Таким образом, масса образовавшейся щелочи (гидроксида натрия, NaOH) составляет около 7,355 г, а количество щелочи составляет около 0,18388 моль.