Question

Вычисли массу перманганата калия, которая потребуется для получения 8,96 дм³ (н. у.) кислорода. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,6. Ответ: масса перманганата калия равна

Answer 1

Ответ:

126,4 гр

Объяснение:

2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2

n(O2) =8,96/22,4=0,4

n(KMnO4) =0,4 *2=0,8

m(KMnO4) =128*0,8=126, 4 гр

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить реакцию окисления ионов марганца (II) до ионов марганца (VII) при помощи перманганата калия. Затем рассчитать массу перманганата калия, которая потребуется для получения 8,96 дм³ (н. у.) кислорода.

Уравнение реакции:

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 3 H₂O + 5 O₂

Из уравнения видно, что 2 моль перманганата калия (KMnO₄) реагируют с 5 молями кислорода (O₂). Масса перманганата калия (KMnO₄) составляет около 158,034 г/моль.

Теперь найдем мольный объем кислорода (O₂) при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

1 моль газа занимает при н. у. объем 22,71 дм³ 5 моль газа займут объем 22,71 * 5 = 113,55 дм³ (округляем до десятых)

Таким образом, 2 моля KMnO₄ соответствуют объему кислорода 113,55 дм³.

Теперь рассчитаем массу перманганата калия, необходимую для получения 8,96 дм³ кислорода:

Масса KMnO₄ = (8,96 дм³ * 2 моль KMnO₄) / 113,55 дм³ Масса KMnO₄ ≈ 0,158 г

Ответ: масса перманганата калия, которая потребуется для получения 8,96 дм³ (н. у.) кислорода, равна 0,158 г.