Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии оксида натрия с 400 г 15-%-ного раствора фосфорной кислоты?

Answer 1

Ответ:

https://ru-static.z-dn.net/files/dd0/e8ed547ea18d60484a989654c17ef04e.jpg

Объяснение:

вот фото. там решение и ответ.

сюда не получилось фотографию загрузить

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и фосфорной кислотой (H3PO4):

Na2O + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Теперь давайте найдем количество фосфорной кислоты, содержащейся в 400 г 15-%-ного раствора:

Масса фосфорной кислоты = 400 г * 0.15 = 60 г

Далее, определим количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4), используя ее молярную массу. Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль.

Количество вещества H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Количество вещества H3PO4 = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.6122 моль

Так как соотношение между Na2O и H3PO4 в химическом уравнении 1:1, тогда количество вещества Na2O, участвующее в реакции, также равно 0.6122 моль.

Теперь найдем массу Na2O, используя его молярную массу. Молярная масса Na2O = 61.98 г/моль.

Масса Na2O = количество вещества Na2O * молярная масса Na2O Масса Na2O = 0.6122 моль * 61.98 г/моль ≈ 37.89 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при реакции оксида натрия с 400 г 15-%-ного раствора фосфорной кислоты (Na3PO4), составит около 37.89 г.