Question

2. Определите массу оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3

0.4 моль × 204гр(Al2O3) / 4 моль (Al) = 20.4 гр

Ответ: Al2O3 - 20.4 гр

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия Al2O3, образующегося при сжигании 0,4 моль алюминия (Al) в кислороде (O2), нужно знать уравнение реакции.

Сначала запишем уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль Al2O3 требуется 4 моля алюминия. Таким образом, на 1 моль Al2O3 нужно 2 моля Al.

Теперь рассчитаем количество молей Al2O3, которое образуется при сжигании 0,4 моль алюминия:

0,4 моль Al * (1 моль Al2O3 / 2 моль Al) = 0,2 моль Al2O3

Далее, чтобы определить массу Al2O3, воспользуемся молекулярной массой оксида алюминия. Молекулярная масса Al2O3 равна сумме масс атомов алюминия и кислорода:

Масса атома алюминия (Al) ≈ 26,98 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль

Молекулярная масса Al2O3 = 2 * Масса атома алюминия + 3 * Масса атома кислорода Молекулярная масса Al2O3 = 2 * 26,98 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 101,96 г/моль

Теперь рассчитаем массу 0,2 моль Al2O3:

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 * Молекулярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0,2 моль * 101,96 г/моль ≈ 20,39 г

Таким образом, масса оксида алюминия Al2O3, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде, составляет примерно 20,39 г.