Question

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 8 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 15 %? При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.​

Answer 1

Ответ:

Масса  8% раствора щелочи 85 г

Объяснение:

Нейтрализация  раствора гидроксида  натрия раствором азотной кислоты протекает по уравнению:

  NaOH  +  HNO3   =  NaNO3  +  H2O

Согласно  уравнению 1 моль  NaOH  реагирует с 1 моль HNO3

Азотная  кислота  взята в виде  раствора массой 70 г с массовой долей 15%.  В этой массе  раствора  содержится 10,5 г  НNO3 или 0,17 моль.

Значит и гидроксида  натрия потребуется 0,17 моль.  40 г/моль х 0,17 моль = 6,8 г NaOH.  Найдем  массу 8% раствора, содержащего 6,8 г NaOH.   6,8 : 0.08 = 85 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какая из реакций протекает между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Это реакция нейтрализации, где азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя нитрат натрия и воду.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO3) в растворе.

Массовая доля HNO3 в растворе составляет 15%, и масса раствора составляет 70 г.

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

Молярная масса HNO3 = 1 (масса атома H) + 14 (масса атома N) + 48 (масса трех атомов O) = 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = 70 г / 63 г/моль ≈ 1.11 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), необходимое для полной нейтрализации HNO3.

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение HNO3 и NaOH равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моль HNO3 необходимо 1 моль NaOH.

Количество вещества NaOH = 1.11 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу раствора гидроксида натрия с массовой долей 8%, содержащего необходимое количество NaOH.

Массовая доля NaOH в растворе составляет 8%, но нам нужно определить массу раствора с этой массовой долей, чтобы содержалось 1.11 моль NaOH.

Масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH = 23 (масса атома Na) + 16 (масса атома O) + 1 (масса атома H) = 40 г/моль

Масса NaOH = 1.11 моль * 40 г/моль ≈ 44.4 г

Теперь, чтобы определить массу раствора, нужно найти, какая масса NaOH составляет 8% от массы раствора.

Масса раствора = масса NaOH / массовая доля NaOH

Масса раствора = 44.4 г / 0.08 = 555 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 15%, потребуется 555 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8%.