Question

Дано 40г раствора, содержащего 5% хлорида алюминия. Определите массу гидроксида натрия, необходимую, чтобы хлорид алюминия полностью превратился в гидроксид алюминия.

Answer 1

Както так.....
Удачи Вам с учебой!

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала найти количество хлорида алюминия в растворе, а затем использовать стехиометрический коэффициент реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия для определения массы гидроксида натрия.

Шаг 1: Найдем массу хлорида алюминия в 40 г раствора с 5% содержанием.

Масса хлорида алюминия = масса раствора × содержание хлорида алюминия = 40 г × 5% = 2 г

Таким образом, в 40 г раствора содержится 2 г хлорида алюминия.

Шаг 2: Используем стехиометрический коэффициент реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом натрия (NaOH), чтобы определить массу гидроксида натрия.

Согласно уравнению реакции: 2 AlCl3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 6 NaCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

По стехиометрии, 2 моль AlCl3 соответствуют 2 моль Al(OH)3, а это соотношение сохраняется для масс:

2 г AlCl3 → (2 г Al(OH)3) × (133.34 г AlCl3 / 2 г AlCl3) × (1 моль Al(OH)3 / 78.0 г Al(OH)3) × (40 г NaOH / 6 моль Al(OH)3) = 14.29 г NaOH

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для полного превращения хлорида алюминия в гидроксид алюминия, составляет приблизительно 14.29 г.