Question

Обчислити масу, об’єм, кількість речовини водню, який утворився при взаємодії 130 г цинку з хлоридною кислотою.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Знайдемо об'єм, склавши відповідну пропорцію:

130 / 65,41 = X / 22,4

X = 130 × 22,4 / 65,41 = 44,5 л

Виразимо кількість речовини через через відомий вже об'єм:

n = V / Vm = 44,5 / 22,4 ≈ 2 моль

Знайдемо масу через відповідну формулу:

m = n × M = 2 × 2 = 4 г

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку необхідно скласти реакцію взаємодії цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За реакцією видно, що 1 моль цинку реагує з 2 молями хлоридної кислоти, утворюючи 1 моль хлориду цинку та 1 моль водню.

1 моль Zn = 65.38 г 1 моль H2 = 2.02 г

Знаючи це, ми можемо розрахувати масу, об'єм і кількість речовини водню, утвореного при взаємодії 130 г цинку.

1. Маса водню (H2): Маса 130 г цинку дорівнює: n(Zn) = маса / молярна маса = 130 г / 65.38 г/моль = 1.987 моль (округляємо до 3 десяткових знаків)

За реакцією, 1 моль цинку утворює 1 моль водню, тому маса водню (H2) дорівнює: маса H2 = маса 1 моля H2 = маса 1.987 моля H2 = 1.987 г

Отже, маса водню, який утворився при взаємодії 130 г цинку, становить 1.987 г.

2. Об'єм водню (H2): Ми можемо використати стандартний об'єм молярного газу (22.4 л/моль) для розрахунку об'єму водню.

Об'єм водню (H2) дорівнює: V(H2) = n(H2) * Vм де n(H2) - кількість речовини водню, Vм - молярний об'єм газу (22.4 л/моль)

V(H2) = 1.987 моль * 22.4 л/моль = 44.5 л (округляємо до 1 десяткового знаку)

Отже, об'єм водню, який утворився при взаємодії 130 г цинку, становить 44.5 л.

3. Кількість речовини водню (H2): Кількість речовини водню (H2) дорівнює кількості речовини цинку (так як вони утворюються в однаковій стехіометрії).

Кількість речовини водню (H2) = 1.987 моль (заокруглено до 3 десяткових знаків)

Отже, кількість речовини водню, який утворився при взаємодії 130 г цинку, становить 1.987 моль.