Question

Карбонат Бария вступил в реакцию с избытком Бромоводородной Кислоты, при этом выделилось 0,56 л газа (н.у.). Вычислите массу образовавшейся при этом соли.

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать стехиометрию реакции. Сначала составим уравнение реакции между карбонатом бария (BaCO3) и бромоводородной кислотой (HBr):

BaCO3 + 2HBr -> BaBr2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната бария (BaCO3) реагирует с 2 молями бромоводородной кислоты (HBr) и образует 1 моль бромида бария (BaBr2), 1 моль диоксида углерода (CO2) и 1 моль воды (H2O).

Для решения задачи нужно узнать количество молей газа, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим известные значения:

0,56 л = n * 22,4 л/моль.

Решим уравнение относительно n:

n = 0,56 л / 22,4 л/моль ≈ 0,025 моль.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль бария (BaBr2) соответствует одному моль бария (BaCO3). Следовательно, масса образовавшейся соли (BaBr2) будет равна массе бария (Ba):

m(Ba) = n(BaBr2) * M(Ba),

где m(Ba) - масса бария (Ba), n(BaBr2) - количество молей бромида бария (BaBr2), M(Ba) - молярная масса бария.

Молярная масса бария (M(Ba)) составляет около 137,33 г/моль.

Подставим известные значения:

m(Ba) = 0,025 моль * 137,33 г/моль ≈ 3,43 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (BaBr2) составляет около 3,43 г.