Question

Рассчитайте объем водорода (н.у), который выделяется при взаимодействии 2,8 г железа 20г 25%-ной соляной кислоты Я вас прошу, напишите с "дано"​

Answer 1

Дано:  

M(Fe)=56г/моль; m(Fe)=2,8г

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Решение:

n(Fe)=m/M=2,8/56=0.05 моль

По условию химической реакции n(H2)=n(Fe)=0.05 моль

V = Vm*n  

V = 22,4*0,05 =1,12л=1,1л

Ответ: 1,1л

Answer 2

Дано: Масса железа (Fe) = 2.8 г Масса соляной кислоты (HCl) = 20 г Концентрация соляной кислоты = 25%

Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль

Рассчитаем количество вещества (молей) для каждого реагента: Моли железа = масса / молярная масса = 2.8 г / 55.85 г/моль Моли соляной кислоты = масса / молярная масса = 20 г / 36.46 г/моль

Так как из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, нам нужно найти наименьшее количество молей из двух реагентов. Это будет ограничивающим фактором для реакции.

Моли водорода = Моли соляной кислоты * 2

Рассчитаем моли водорода и затем объем водорода (по нормальным условиям, н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P): Vодорода = Моли водорода * 22.71 л/моль (при н.у.)

Пожалуйста, проведите необходимые вычисления для молей железа и соляной кислоты, а затем рассчитайте моли водорода и его объем.