Question

Решите задачу. Какая масса оксида калия может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 126г.

Answer 1

Ответ:

94 г

Объяснение:

K2O+2HNO3=2KNO3+H2O

1моль 2моль

Количество азотной кислоты n=m/M=126/63=2 моль

Масса оксида калия m=n*M=1*94=94 г

Answer 2

Давайте сначала напишем уравнение реакции между оксидом калия (K2O) и азотной кислотой (HNO3):

K2O + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль K2O реагирует с 2 молями HNO3. Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса K2O: 2 * масса K + масса O = 2 * 39.10 г/моль + 16.00 г/моль = 94.20 г/моль.
• Молярная масса HNO3: масса H + масса N + 3 * масса O = 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.02 г/моль.

Теперь можно перейти к расчетам:

1 моль K2O соответствует 2 моль HNO3. Тогда x моль K2O соответствует 126 г HNO3.

x = 126 г HNO3 / (2 * 63.02 г/моль) = 1 г моль.

Таким образом, масса оксида калия, которая может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 126 г, составляет 1 г.