Question

4. Як, користуючись рядом активності металів, спрогнозувати взаємодію солі й іншого металу в розчині?​

Answer 1

Метал, розміщений у витискувальному ряді лівіше, витискує метал, що стоїть правіше, з розчину солей.

Answer 2

Прогнозування взаємодії солі іншого металу в розчині можна здійснити, використовуючи ряд активності металів, також відомий як ряд напруг водню (або ряд стандартних окисно-відновних потенціалів). Цей ряд наводить метали в порядку їх активності, від найактивніших до найменш активних. Метал з більш позитивним значенням стандартного окисно-відновного потенціалу (більш активний метал) здатний заміщувати і менш активний метал із солі, тобто відбувається окиснення менш активного металу, а більш активний метал йде в розчин.

Основний принцип прогнозування взаємодії між соллю і металом у розчині заснований на тому, що:

1. Метал з більшим стандартним окисно-відновним потенціалом (менші значення у ряду) може витіснити метал з більш низьким потенціалом (більші значення у ряду) з його сполуки в розчині.

2. Метал з меншим стандартним окисно-відновним потенціалом не може витіснити метал з більш високим потенціалом з його сполуки в розчині.

Таким чином, щоб прогнозувати, чи відбудеться реакція між соллю металу і металом у розчині, перевірте їхні стандартні окисно-відновні потенціали у ряду активності металів.

Наприклад, якщо у вас є сіль цинку (ZnCl2) і бажаєте дізнатися, чи відбудеться реакція з міддю (Cu), то порівняйте їхні стандартні окисно-відновні потенціали:

Zn → Zn2+ + 2e- (E° = -0.76 В) Cu → Cu2+ + 2e- (E° = +0.34 В)

Мідь (Cu) має більший стандартний окисно-відновний потенціал, тому вона може витіснити цинк (Zn) з його солі у розчині, і відбудеться реакція.

Зверніть увагу, що реальні умови реакції можуть залежати від багатьох факторів, таких як концентрації, температура, кислотність розчину тощо. Тому завжди бажано здійснювати експерименти під контрольованими умовами для точного визначення взаємодії між солями і металами.