Question

Вычислите, какую массу кальция надо растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 6,72 литра газа. Ответ дайте в граммах, с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

12

Объяснение:

Ca + 2HCL -> CaCl + H2

H2 - 0.3 моль

m = n*M

0.3*40 = 12г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl). Общее уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одного молекулы газа H2 необходимо одна молекула кальция (Ca). Кроме того, известно, что при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфера) один мол газа занимает объем приблизительно 22,7 литра. Теперь, чтобы найти массу кальция, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молей газа H2: Объем газа H2 = 6,72 литра Количество молей газа H2 = Объем газа H2 / объем одного моля газа (при стандартных условиях) Количество молей газа H2 = 6,72 л / 22,7 л/моль ≈ 0,296 моль

2. Вычислить массу кальция (Ca): Так как для образования одной молекулы H2 необходимо одно молекула Ca, то масса кальция будет равна массе в 0,296 моль Ca. Масса кальция = Количество молей Ca * молярная масса Ca Молярная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль (точное значение 40,08 г/моль) Масса кальция = 0,296 моль * 40 г/моль ≈ 11,84 г

Ответ: Масса кальция, которую нужно растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 6,72 литра газа H2, составляет приблизительно 11,84 грамма.