Question

Гидроксид натрия массой 8 г прореагировал с серной кислотой. Вычислите массу образовавшейся соли. Только единственная просьба: с хорошим оформлением.​

Answer 1

Ответ:

Масса  соли  28,4 г

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции  

  NaOH   +  H2SO4   = Na2SO4  + H2O

Масса гидроксида  натрия  по условиям задачи 8 г.  Про  серную кислоту ничего не известно, поэтому  примем, что серная кислота  взята в избытке.

 Молярную массу NaOH  рассчитаем по формуле  М(NaOH) = 40 г/моль

 Молярная масса образовавшегося  сульфата натрия равна

М(Na2SO4) = 142 г/моль

Найдем  количество вещества гидроксида натрия 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль.  По уравнению  реакции находим  что количество вещества сульфата  натрия  тоже  0,2 моль.

 Найдем  массу  соли:  142 г/моль х 0,2 моль = 28,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Исходя из уравнения реакции:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

массовые соотношения между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) равны 2:1. Это означает, что для реакции полного превращения гидроксида натрия потребуется в два раза больше массы серной кислоты.

В данной задаче известно, что масса гидроксида натрия равна 8 г. Для вычисления массы образовавшейся соли (Na2SO4) нужно узнать массу серной кислоты (H2SO4), необходимую для реакции.

Масса серной кислоты (H2SO4) будет равна половине массы гидроксида натрия (NaOH), так как массовое соотношение между ними равно 1:2.

Масса H2SO4 = (1/2) * 8 г = 4 г

Таким образом, для реакции полного превращения гидроксида натрия массой 8 г потребуется 4 г серной кислоты. Исходя из уравнения реакции, масса образовавшейся соли (Na2SO4) будет также равна 4 г.