Question

Вычислите объем углекислого газа(н.у.), который образуется при сгорании этиламина массой 90 г

Answer 1

Объяснение:

это какой класс? мне трудно ответить извини это так сложно но я всегда отвечала и это было правильно

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2) образующегося при сгорании этиламина (C2H5NH2), необходимо знать уравнение реакции сгорания. В данном случае, реакция сгорания этиламина выглядит следующим образом:

C2H5NH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одного молекулы этиламина образуется две молекулы углекислого газа.

Шаг 1: Найдем количество молей этиламина. Для этого нужно использовать массу этиламина и его молярную массу.

Молярная масса этиламина (C2H5NH2) = 2 * масса углерода + 5 * масса водорода + 1 * масса азота Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса водорода (H) = 1.008 г/моль Масса азота (N) = 14.01 г/моль

Молярная масса этиламина = 2 * 12.01 + 5 * 1.008 + 14.01 ≈ 45.1 г/моль

Количество молей этиламина = масса этиламина / молярная масса этиламина Количество молей этиламина = 90 г / 45.1 г/моль ≈ 1.994 моль

Шаг 2: Найдем количество молей углекислого газа (CO2). По уравнению реакции видно, что на каждый мол этиламина образуется 2 мол CO2.

Количество молей CO2 = 2 * количество молей этиламина Количество молей CO2 = 2 * 1.994 моль ≈ 3.988 моль

Шаг 3: Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.). Объем одного мола газа при нормальных условиях составляет около 22.7 л.

Объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях = количество молей CO2 * объем одного мола газа при нормальных условиях Объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях = 3.988 моль * 22.7 л/моль ≈ 90.49 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях, образующегося при сгорании 90 г этиламина, составляет примерно 90.49 л.