Question

Сколько г кремниевой кислоты можно получить из 15,4 г силиката калия в реакции с азотной кислотой, если выход составляет 70%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  K2SiO3  + 2 HNO3  =  2KNO3  +  H2SiO3 ↓

  Масса  силиката  калия  составляет  15,4 г.  Молярную массу силиката калия  можно  рассчитать:

  M(K2SiO3) =  39 · 2 + 28 + 16·3 = 154 г/моль.  Тогда  количество вещества силиката  калия  составит  15,4 г  + 154 г/моль = 0,1 моль.

По  уравнению  реакции  находим, что кремниевой  кислоты  образуется также 0,1 моль. Молярная метакремниевой кислоты  равна  78 г/моль.

Найдем  массу  кремниевой  кислоты  78 г/моль х 0,1 моль = 7,8 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить молярную массу силиката калия (K2SiO3) и кремниевой кислоты (H4SiO4).

Молярная масса силиката калия (K2SiO3): Масса атома калия (K) = 39,1 г/моль Масса атома кремния (Si) = 28,1 г/моль Масса атомов кислорода (O) = 16,0 г/моль Масса силиката калия = (2 * 39,1 г/моль) + 28,1 г/моль + (3 * 16,0 г/моль) = 138,3 г/моль

Молярная масса кремниевой кислоты (H4SiO4): Масса атома водорода (H) = 1,0 г/моль Масса атома кремния (Si) = 28,1 г/моль Масса атомов кислорода (O) = 16,0 г/моль Масса кремниевой кислоты = (4 * 1,0 г/моль) + 28,1 г/моль + (4 * 16,0 г/моль) = 96,1 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей силиката калия: Количество молей силиката калия = масса силиката калия / молярная масса силиката калия = 15,4 г / 138,3 г/моль = 0,1113 моль

Так как выход составляет 70%, то количество молей кремниевой кислоты будет равно: Количество молей кремниевой кислоты = 0,1113 моль * 0,70 = 0,0779 моль

Наконец, можем рассчитать массу кремниевой кислоты: Масса кремниевой кислоты = количество молей кремниевой кислоты * молярная масса кремниевой кислоты = 0,0779 моль * 96,1 г/моль = 7,48 г

Таким образом, можно получить около 7,48 г кремниевой кислоты из 15,4 г силиката калия при выходе 70%.