Question

СРОЧНА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Задача исследования: с какими двумя растворами данных веществ (NaCl, KOH, HNO3, BaCl2, KNO3) будет реагировать раствор CuSO4? а) Сформулируйте гипотезу для решения задачи! ...................................................................................................................................................... ........................................................................ б) Подкрепите гипотезу уравнениями молекулярных и усеченных ионов! ...................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................... .................................

Answer 1

а) $CuSO_{4}$ - средняя соль, растворимая.

1) Она реагирует с другими средними солями ($NaCl, BaCl_{2}, KNO_{3}$), если в результате реакции образуется осадок или газ.

2) Она реагирует с гидроксидами металлов ($KOH$), если в результате реакции образуется осадок или газ;

3) Она реагирует с кислотами ($HNO_{3}$), если в результате образуется осадок или слабая кислота.

*Все реагенты должны быть растворимы.

б) Проверим гипотезу:

1) $NaCl$ - средняя соль, растворимая.

$></p> <p>Реакция <strong>не пойдет</strong>, т.к. <u>не образуется осадок или газ</u>.</p> <p>2) <img src=$ - гидроксид металла, растворимый.

$CuSO_{4} + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + K_{2}SO_{4}\\Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow + 2K^{+} + SO_{4}^{2-}\\Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_{2} \downarrow$

Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ($Cu(OH)_{2}$).

3) $HNO_{3}$ - кислота, растворимая.

$CuSO_{4} + 2HNO_{3} \nrightarrow Cu(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4} \\Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H^{+} + 2NO_{3}^{-} \nrightarrow Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$

Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.

4) $BaCl_{2}$ - средняя соль, растворимая.

$CuSO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow CuCl_{2} + BaSO_{4} \downarrow\\Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4} \downarrow\\SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_{4} \downarrow$

Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ($BaSO_{4}$).

5) $KNO_{3]$ - средняя соль, растворимая.

$CuSO_{4} + 2KNO_{3} \nrightarrow Cu(NO_{3})_{2} + K_{2}SO_{4}\\Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2K^{+} + 2NO_{3}^{-} \nrightarrow Cu^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2K^{+} + SO_{4}^{2-}$

Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.

Ответ: $KOH, BaCl_{2}$

Answer 2

а) Гипотеза для решения задачи может быть следующей: раствор CuSO4 будет реагировать с растворами NaCl и BaCl2.

б) Давайте подкрепим эту гипотезу уравнениями молекулярных и усеченных ионов:

1. Реакция с NaCl: CuSO4 (aq) + 2NaCl (aq) → CuCl2 (aq) + Na2SO4 (aq)

В данной реакции ионы меди(II) (Cu2+) из раствора CuSO4 реагируют с ионами хлорида (Cl-) из раствора NaCl, образуя осадок меди(II) хлорида (CuCl2) и растворенную соль натрия (Na2SO4).

2. Реакция с BaCl2: CuSO4 (aq) + BaCl2 (aq) → CuCl2 (aq) + BaSO4 (s)

В данной реакции ионы меди(II) (Cu2+) из раствора CuSO4 реагируют с ионами хлорида (Cl-) из раствора BaCl2, образуя осадок меди(II) хлорида (CuCl2) и осадок бариясульфата (BaSO4).

Таким образом, исходя из уравнений реакций, раствор CuSO4 будет реагировать с растворами NaCl и BaCl2.