Question

Срочно. Химия 8 класс 1. Сформулируйте Периодический закон. 2. Какие ряды химических элементов называют периодами? 3. Какие свойства элементов и их соединении изменяются периодически? 4. В какой части каждого периода расположены элементы, относящиеся к семействам: а) щелочных металлов; б) галогенов в) инертных газов? Приведите примеры. 5. Для каких химических элементов наиболее характерны: а) ме- таллические; б) неметаллические свойства? Приведите примеры. 6. Как изменяются металлические свойства простых веществ в пе- риоде? 7. Составьте формулы высших оксидов химических элементов второго периода и обозначьте характер их свойств (основный, амфотерный, кислотный). Проиллюстрируйте уравнениями ре- акций свойства оксидов лития, бериллия и углерода(IV). Каки- ми свойствами обладают отвечающие им гидроксиды? 8. Высшие оксиды и гидроксиды каких химических элементов третьего периода являются: а) основными; б) амфотерными; в) кислотными? Приведите их формулы. Как изменяется характер свойств этих соединений в периоде?​

Answer 1

Ответ:

1)это фундаментальный закон, который был сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 году.

2)это ряд химических элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменение хим. свойств от ярко выраженных металлических через амфотнрные до неметаллических.

3)Вертикальная периодичность заключается в повторяемости свойств простых веществ и соединений в вертикальных столбцах Периодической системы. Это основной вид периодичности, в соответствии с которым все элементы объединены в группы. Элементы одной группы имеет однотипные электронные конфигурации. Химия элементов и их соединений обычно рассматривается на основе этого вида периодичности.

Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений свойств простых веществ и соединений в пределах каждого периода. Она особенно заметна для элементов VIIIБ-группы и лантаноидов.

Диагональная периодичность - повторяемость свойств простых веществ и соединений по диагоналям Периодической системы. Она связана с возрастание неметаллических свойств в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Поэтому литий похож на магний, бериллий на алюминий, бор на кремний, углерод на фосфор. Так, литий и магний образуют много алкильных и арильных соединений, которые часто используют в органической химии. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. Бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды.

4)Щелочные металлы - 1 группа. натрия, калий, рубидий, цезий галогены - 7 группа. фтор, хор, бром, йод инертные газы - 8 группа. неон, аргон, гелий.

5)Если элемент ближе к фтору то у него сильнее выражены не металлические свойства(O,S),а если элемент ближе к францию то у него проявляются металлические  свойства(Au,Cs)

6)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

7)Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями) (R2O подгруппа лития) Be (BeO (амфотерный) основной оксид реагирует с кислотами и солями) (RO подгруппа бериллия) B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия) C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными)) (RO2 подгруппа углерода) N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями) (подгруппа R2O5)

O ( RO3 подгруппа килорода) F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом)

8)а) NaOH, Mg(OH)2,  

б) Al(OH)3

в) кислотных в третьем периоде нет

характер свойств: а) щелочи б)гидроксид способный реагировать с кислотами

Объяснение: 2)У элементов одного периода имеется одинаковое число заполненых электронных энергетических уровней и идет заполнение одного и того же электронного уровня.

Answer 2

Конечно, помогу вам с вопросами по химии для 8 класса:

1. Периодический закон формулируется следующим образом: "Свойства химических элементов периодически меняются с изменением их атомных номеров."

2. Периодами называются горизонтальные ряды химических элементов в таблице Менделеева.

3. Свойства, изменяющиеся периодически, включают радиус атома, ионизационную энергию, электроотрицательность, химические свойства и другие.

4. В каждом периоде расположены элементы следующих семейств: а) Щелочные металлы - первая группа (например, литий и натрий). б) Галогены - седьмая группа (например, хлор и бром). в) Инертные газы - восьмая группа (гелий, неон).

5. Металлические свойства наиболее характерны для элементов левой части периодической таблицы, а неметаллические свойства - для элементов правой части. Примеры: а) Металлические - натрий, железо. б) Неметаллические - кислород, сера.

6. Металлические свойства в периоде уменьшаются при движении от металлов к неметаллам. Например, металлический глянец, электропроводность и т.д. становятся менее выраженными.

7. Высшие оксиды второго периода и их свойства: а) Литий - основный оксид (Li₂O). б) Бериллий - амфотерный оксид (BeO). в) Углерод (IV) - кислотный оксид (CO₂).

   Гидроксиды:

   • Оксид лития образует основный гидроксид (LiOH).
   • Оксид бериллия образует амфотерный гидроксид (Be(OH)₂).
   • Оксид углерода (IV) образует кислотный гидроксид (не образует).

8. Высшие оксиды и гидроксиды третьего периода: а) Основные - оксид натрия (Na₂O), гидроксид натрия (NaOH). б) Амфотерные - оксид алюминия (Al₂O₃), гидроксид алюминия (Al(OH)₃). в) Кислотные - оксид фосфора (P₄O₁₀), гидроксид фосфора (P₄(OH)₁₀).

Характер свойств этих соединений меняется в периоде: основные свойства увеличиваются, а кислотные уменьшаются при движении слева направо в периоде.