Question

Рассчитайте объем (н.у.) воздуха необходимого для полного сжигания 6.4г серы

Answer 1

Ответ:

4,48л

Объяснение:

S+O2=SO2

32-----22,4л

6,4-----4,48л

Answer 2

Для рассчета объема воздуха, необходимого для полного сжигания 6.4 г серы, мы можем использовать уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

В данной реакции один моль серы соединяется с одним моль кислорода из воздуха, образуя один моль диоксида серы (SO2). Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса диоксида серы (SO2) равна примерно 64 г/моль.

Для 6.4 г серы (S) требуется:

Моль серы = масса / молярная масса = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль серы.

Так как моль кислорода (O2) должна быть в два раза больше, чем моль серы, то нам потребуется 0.2 моль серы * 2 моль кислорода/моль серы = 0.4 моль кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем воздуха (н.у.), необходимый для этой реакции. При стандартных условиях (н.у.), один моль газа занимает объем примерно 22.71 литр. Таким образом:

Объем воздуха = количество молей * объем одного моля воздуха = 0.4 моль * 22.71 л/моль = 9.084 литра воздуха.

Итак, для полного сжигания 6.4 г серы потребуется около 9.084 литра воздуха при стандартных условиях (нормальных условиях температуры и давления).