Question

Рассчитать массу соли, образующейся при взаимодействии магния с 60г уксусной кислоты

Answer 1

Ответ:

60 гр x

2Mg + 3CH3COOH =2Mg(CH3COO) + H2

60 - x

120 - 168

X= 168*60/120= 84 гр

Ответ: 84 гр

Answer 2

Ответ:

71г.

Объяснение:

Answer 3

Для расчета массы соли, образующейся при реакции магния (Mg) с уксусной кислотой (CH₃COOH), нужно знать уравнение реакции и молярные массы реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между магнием и уксусной кислотой:

Mg + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + H₂

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 60.05 г/моль Молярная масса ацетата магния (Mg(CH₃COO)₂) = 142.39 г/моль

Теперь можем приступить к расчету:

1. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты:

Масса уксусной кислоты = 60 г Количество молей уксусной кислоты = Масса / Молярная масса = 60 г / 60.05 г/моль ≈ 0.999 моль

2. Зная, что магний реагирует с уксусной кислотой в соотношении 1:2, можем сказать, что количество молей магния также равно 0.999 моль.

3. Рассчитаем массу соли (ацетата магния):

Масса соли = Количество молей соли × Молярная масса соли = 0.999 моль × 142.39 г/моль ≈ 142.25 г

Таким образом, масса соли (ацетата магния), образующейся при реакции магния с 60 г уксусной кислоты, составит около 142.25 г.