Question

Який об'єм водню можна добути, в результаті взаємодії 60 г кальцію з хлоридною кислотою (HCl)?

Answer 1

Ответ:

60 X

Ca+2HCI->CaCI2+H2

40 22,4

x=33,660 X

Ca+2HCI->CaCI2+H2

40 22,4

x=33,6

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, який можна добути в результаті реакції 60 г кальцію з хлоридною кислотою (HCl), спочатку необхідно знайти реакційний баланс цієї хімічної реакції.

Хімічне рівняння реакції між кальцієм (Ca) і хлоридною кислотою (HCl) має вигляд:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

За рівнянням видно, що одна молекула кальцію реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу кальцій хлориду та одну молекулу водню.

Тепер, для визначення об'єму водню, випущеного під час реакції, використовуємо закон Гая-Люссака для газів, який стверджує, що об'єм газу, утвореного за нормальних умов (температура 0°C або 273 К і тиск 1 атм), пропорційний кількості речовини газу у реакції.

Крок 1: Знайдемо кількість молей кальцію (Ca) у 60 г кальцію.

Маса молекули кальцію (Ca) = 40.08 г/моль Кількість молей Ca = Маса / Маса молекули Кількість молей Ca = 60 г / 40.08 г/моль ≈ 1.497 моль

Крок 2: За реакційним рівнянням 1 моль Ca виділяє 1 моль H2.

Крок 3: Знайдемо об'єм 1 моль H2 за нормальних умов.

Стандартний об'єм 1 моль газу = 22.71 літрів (при температурі 0°C або 273 К і тиску 1 атм).

Крок 4: Знайдемо об'єм водню (H2), що утворився:

Об'єм H2 = Кількість молей H2 * Стандартний об'єм 1 моль газу Об'єм H2 = 1.497 моль * 22.71 л/моль ≈ 34.02 л

Отже, об'єм водню, який можна добути в результаті взаємодії 60 г кальцію з хлоридною кислотою, становить приблизно 34.02 літри за нормальних умов (температура 0°C або 273 К і тиск 1 атм).