Question

Найди массу раствора хлорида цинка с массовой долей соли 0,04, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,3 моль.

Answer 1

Дано:

w(ZnCl2) = 0,04

n(осадка) = 0,3 моль

Найти:

m(р-ра ZnCl2) - ?

Решение:

2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2

n(AgCl) = n(осадка) = 0,3 моль

n(ZnCl2) = 0,5 × n(AgCl) = 0,5 × 0,3 моль = 0,15 моль

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) × M(ZnCl2) = 0,15 моль × 136 г/моль = 20,4 г

m(р-ра ZnCl2) = m(ZnCl2) / w(ZnCl2) = 20,4 г / 0,04 = 510 г

Ответ: 510г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учитывать химическую реакцию между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом серебра (AgNO3), а также использовать знания о молярных массах веществ.

Химическое уравнение реакции: ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моли осадка AgCl требуется 1 моль ZnCl2. В данной задаче химическое количество осадка составляет 0,3 моль.

Теперь рассчитаем массу хлорида цинка, необходимую для образования 0,3 моль AgCl.

1. Найдем массу молекулы AgCl: Масса атома серебра (Ag) ≈ 107,87 г/моль Масса атома хлора (Cl) ≈ 35,45 г/моль Масса AgCl = Масса атома серебра + 2 * Масса атома хлора Масса AgCl ≈ 107,87 + 2 * 35,45 ≈ 178,77 г/моль

2. Рассчитаем массу хлорида цинка: Масса хлорида цинка = Химическое количество осадка AgCl * Масса AgCl Масса хлорида цинка ≈ 0,3 моль * 178,77 г/моль ≈ 53,63 г

Таким образом, чтобы получить осадок химическим количеством 0,3 моль, необходимо добавить 53,63 г хлорида цинка с массовой долей соли 0,04.