Question

Складіть формулу оксиду елемента, розміщеного в головній підгрупі та в 4 періоді. Обчисліть масову частку кожного елемента в цій сполуці.

Answer 1

Объяснение:

надіюсь допомогла❤️❤️❤️❤️❤️

Answer 2

Елемент, розташований в головній підгрупі і 4 періоді, має електронну конфігурацію [Ne] 3s² 3p⁶. Його оксид буде мати валентність 2 (так як відповідає зміні 2 електронів) і буде мати загальну формулу MO₂, де M позначає елемент.

Тепер давайте розрахуємо масову частку (масовий відсоток) елемента M у його оксиді MO₂.

1. Знаходження маси елемента M: Перше, нам потрібно знайти атомну масу елемента M. Оскільки це елемент 4 періоду, найближчий цілісний атомний номер буде 18 (аргон). Тому, маса елемента M може бути близько або трохи більше маси аргону.

2. Знаходження маси оксигену: Оксид MO₂ складається з двох атомів кисню. Атомна маса кисню (O) близько 16 г/моль.

3. Розрахунок масової частки елемента M: Масова частка елемента M = (Маса елемента M / Маса MO₂) * 100%

Оскільки мені не відома конкретна назва елемента M, я не можу надати точні числа для розрахунків. Але ви можете використовувати цей підхід для обчислення масової частки будь-якого елемента, який має аналогічну електронну конфігурацію та утворює оксид MO₂.