Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 300 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,13. Точность вычислений — до сотых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вот и все решение, надеюсь почерк понятен

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала найдем количество молей гидроксида лития (LiOH) в 300 г раствора. Массовая доля (массовое соотношение) LiOH в растворе равна 0,13, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,13 г LiOH.

   Масса LiOH в 300 г раствора = 0,13 г/г * 300 г = 39 г.

2. Теперь посмотрим на баланс химического уравнения реакции между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом лития (LiOH):

   HBr + LiOH → LiBr + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль HBr реагирует с 1 моль LiOH, образуя 1 моль LiBr.

3. Так как масса гидроксида лития равна 39 г, это также равно молекулярной массе LiOH. Таким образом, у нас есть 39 г LiOH, что соответствует 1 молю.

4. Так как 1 моль HBr реагирует с 1 моль LiOH, а молярная масса бромоводородной кислоты (HBr) примерно 80 г/моль (H = 1 г/моль, Br = 79,9 г/моль), мы можем найти количество молей HBr в 39 г LiOH.

   Количество молей HBr = Масса HBr / Молярная масса HBr = 39 г / 80 г/моль ≈ 0,4875 моль.

5. Так как по уравнению 1 моль HBr образует 1 моль LiBr, количество молей LiBr также будет 0,4875 моль.

6. Масса LiBr = Количество молей LiBr * Молярная масса LiBr ≈ 0,4875 моль * (6,94 г/моль + 79,9 г/моль) ≈ 40,38 г.

Итак, химическое количество соли (LiBr), образовавшейся при реакции, составляет примерно 40,38 г.