Question

Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии 146 г соляной кислоты с нитратом серебра

Answer 1

Ответ:

дано

m(HCL) = 146 g

------------------------

m(AgCL) - ?

HCL+AgNO3-->AgCL+HNO3

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 146 / 36.5 = 4 mol

n(HCL) = n(AgCL) = 4 mol

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 4* 143.5 = 574 g

ответ 574 г

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с нитратом серебра (AgNO3), нам необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между HCl и AgNO3 выглядит следующим образом:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что соляная кислота (HCl) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) и образует осадок хлорида серебра (AgCl) и нитратную кислоту (HNO3).

Для расчета массы осадка нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между HCl и AgCl составляет 1:1. Это означает, что на каждую моль соляной кислоты, потребуется одна моль хлорида серебра.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,5 г/моль, а молярная масса хлорида серебра (AgCl) составляет примерно 143,5 г/моль.

Поскольку у нас дана масса соляной кислоты (146 г), мы можем рассчитать количество молей HCl:

моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl моль HCl = 146 г / 36,5 г/моль моль HCl ≈ 4 моль

Так как мольное соотношение между HCl и AgCl составляет 1:1, количество молей AgCl также будет равно 4 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу AgCl:

масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl масса AgCl = 4 моль * 143,5 г/моль масса AgCl = 574 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl), образующегося при взаимодействии 146 г соляной кислоты с нитратом серебра, составляет 574 г.