Question

На цинк хлорид масою 13,6 г подіяли натрій гідроксидом масою 10 г. Обчисліть масу осаду після закінчення взаємодії речовин.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

на скрине

Answer 2

Спочатку давайте складемо реакційне рівняння між цинк хлоридом (ZnCl2) та натрій гідроксидом (NaOH):

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

За реакційним рівнянням видно, що на 1 молекулу цинку хлориду йде 2 молекули натрій гідроксиду. Проте, ми маємо задані маси речовин, тому для обчислення молекулярних кількостей нам потрібно використовувати маси молекул.

Маса молекули цинку хлориду (ZnCl2) = маса атома цинку (Zn) + 2 * маса атома хлору (Cl) Маса молекули натрій гідроксиду (NaOH) = маса атома натрію (Na) + маса атома кисню (O) + маса атома водню (H)

Маса молекули цинку хлориду (ZnCl2) = 65.38 г/моль (Zn) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) ≈ 136.28 г/моль Маса молекули натрій гідроксиду (NaOH) = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) ≈ 39.997 г/моль

За реакційним рівнянням, 1 моль цинку хлориду буде реагувати з 2 молями натрій гідроксиду.

Маса 1 молі цинку хлориду = 136.28 г/моль Маса 2 молі натрій гідроксиду = 2 * 39.997 г/моль ≈ 79.994 г

Тепер ми маємо більше натрій гідроксиду, ніж цинку хлориду, тому обмежувальною реагентом буде цинк хлорид. Це означає, що всі 13.6 г цинку хлориду реагуватимуть з натрій гідроксидом, і осаду утвориться в кількості, визначеній молекулярною масою Zn(OH)2.

Маса молекули Zn(OH)2 = маса атома цинку (Zn) + 2 * маса атома кисню (O) + 2 * маса атома водню (H) Маса молекули Zn(OH)2 ≈ 65.38 г/моль (Zn) + 2 * 15.999 г/моль (O) + 2 * 1.008 г/моль (H) ≈ 99.38 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу осаду (Zn(OH)2), яка утвориться:

Маса осаду = маса молекули Zn(OH)2 * кількість молей цинку хлориду Маса осаду = 99.38 г/моль * (13.6 г / 136.28 г/моль) ≈ 9.91 г

Отже, маса осаду після закінчення реакції становитиме приблизно 9.91 г.