Question

Напиши уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите типы химических реакций, окислитель и восстановитель, назовите продукты реакции. а)Na → Na 2O2 → Na 2O → NaOH → Na2 SO4 б)Na → NaOH → Na2S → NaCl → Na2SO4

Answer 1

а)

1) 2Na + O2 = Na2O2  

Реакция соединения.

  (в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)

  (о-ль)  2 O(0) + 2 e- → 2 O(-1) (восстановление)

2) 2Na + Na2O2 = 2Na2O  

Реакция соединения.

  (в-ль) 2 Na(0) - 2 e- → 2 Na(1) (окисление)

  (о-ль)  2 O(-1) + 2 e- → 2 O(-2) (восстановление)

3) Na2O + H2O = 2NaOH  

Реакция соединения.

4)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Реакция обмена.

б) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Реакция замещения.

  (в-ль) 2Na(0) - 2 e- → 2 Na(1_ (окисление)

  (о-ль)  2H(1) + 2 e- → 2 H(0) (восстановление)

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

Реакция замещения.

Na2S + Cl2 = S + NaCl

Реакция соединения.

2NaCl + SO4 = Na2SO4 + 2Cl

Реакция разложения.

Answer 2

а) Превращения и уравнения реакций:

1. Na → Na2O2 (Образование пероксида натрия) 2 Na + O2 → Na2O2

2. Na2O2 → Na2O (Деление пероксида натрия) 2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

3. Na2O → NaOH (Гидратация оксида натрия) Na2O + H2O → 2 NaOH

4. NaOH → Na2SO4 (Образование сульфата натрия) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Типы химических реакций:

1. 2 Na + O2 → Na2O2 (Синтез)
2. 2 Na2O2 → 2 Na2O + O2 (Распад)
3. Na2O + H2O → 2 NaOH (Гидратация)
4. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O (Кислотно-основная реакция)

Окислитель и восстановитель в каждой реакции:

1. 2 Na + O2 → Na2O2 (Окислитель: O2, Восстановитель: Na)
2. 2 Na2O2 → 2 Na2O + O2 (Окислитель: Na2O2, Восстановитель: Na2O)
3. Na2O + H2O → 2 NaOH (Окислитель: Na2O, Восстановитель: H2O)
4. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O (Окислитель: H2SO4, Восстановитель: NaOH)

Продукты реакции:

1. Na2O2
2. Na2O, O2
3. NaOH
4. Na2SO4, H2O

б) Превращения и уравнения реакций:

1. Na → NaOH (Образование гидроксида натрия) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

2. NaOH → Na2S (Процесс образования сульфида натрия) NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O

3. Na2S → NaCl (Процесс образования хлорида натрия) Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S

4. NaCl → Na2SO4 (Образование сульфата натрия) NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl

Типы химических реакций:

1. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 (Кислотно-основная реакция)
2. NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O (Кислотно-основная реакция)
3. Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S (Кислотно-основная реакция)
4. NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (Кислотно-основная реакция)

Окислитель и восстановитель в каждой реакции:

1. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 (Окислитель: H2O, Восстановитель: Na)
2. NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O (Окислитель: H2S, Восстановитель: NaOH)
3. Na2S + 2 HCl → 2 NaCl + H2S (Окислитель: HCl, Восстановитель: Na2S)
4. NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (Окислитель: H2SO4, Восстановитель: NaCl)

Продукты реакции:

1. NaOH, H2
2. Na2S, H2O
3. NaCl, H2S
4. Na2SO4, HCl