Question

Объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 150 г мрамора, содержащего 10% примесей, с избытком соленой кислоты составляет __ л (ответ округлите до целого числа).

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, сколько углекислого газа образуется при взаимодействии 150 г чистого кальция оксида (CaO), который является основным компонентом мрамора. Затем мы вычислим объем углекислого газа, используя закон пропорций.

1. Рассчитаем молекулярную массу CaO:

   • Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль
   • Молекулярная масса O = 16.00 г/моль
   • Молекулярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

2. Найдем массу чистого CaO в мраморе (150 г при 10% примесей): Масса чистого CaO = 150 г * (1 - 0.10) = 135 г

3. Рассчитаем количество молей CaO: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 135 г / 56.08 г/моль ≈ 2.408 моль

4. Уравнение реакции между CaO и соляной кислотой (HCl): CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaO реагирует с 2 молями HCl.

5. Рассчитаем количество молей HCl, которые реагируют: Количество молей HCl = Количество молей CaO * 2 = 2.408 моль * 2 ≈ 4.816 моль

6. Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) с использованием закона идеальных газов: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей, Vm - молярный объем (при стандартных условиях примерно равен 22.71 л/моль).

   V = 4.816 моль * 22.71 л/моль ≈ 109.28 л

7. Округлим ответ до целого числа: Ответ: около 109 л (литров).

Итак, объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 150 г мрамора с избытком соленой кислоты, составит примерно 109 л (литров).