Question

Рассчитайте массу соли, образовавшейся при обработке 10 г оксида магния раствором азотной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Масса  соль 37 г

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции:

   MgO  + 2 HNO3  =  Mg(NO3)2  + H20

Молярная  масса оксида  магния равна  40 г/моль. Образец оксида магния  массой 10 г  составит  10г : 40 г/моль = 0,25 моль. Тогда по уравнению реакции  и  соли  нитрата магния образуется 0,25 моль.

Молярная масса нитрата  магния  равна  148 г/моль,  а 0,25 моль этого вещества  будут  иметь  массу 37 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать реакцию между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). В результате реакции образуется магниевый нитрат (Mg(NO3)2) и вода (H2O):

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула MgO реагирует с двумя молекулами HNO3, образуя одну молекулу Mg(NO3)2. Молярная масса Mg(NO3)2 составляет около 148,3 г/моль.

Для расчета массы соли, образовавшейся при обработке 10 г MgO, мы должны сначала определить количество вещества MgO в граммах. Это можно сделать, разделив массу на молярную массу MgO:

Количество вещества MgO = масса MgO / молярная масса MgO Количество вещества MgO = 10 г / 40,3 г/моль ≈ 0,248 моль

Так как по уравнению реакции одна молекула MgO превращается в одну молекулу Mg(NO3)2, количество вещества Mg(NO3)2 будет таким же:

Количество вещества Mg(NO3)2 = 0,248 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу соли, умножив количество вещества Mg(NO3)2 на её молярную массу:

Масса Mg(NO3)2 = количество вещества Mg(NO3)2 * молярная масса Mg(NO3)2 Масса Mg(NO3)2 = 0,248 моль * 148,3 г/моль ≈ 36,7 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при обработке 10 г оксида магния раствором азотной кислоты, составляет приблизительно 36,7 г.