Question

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,2, потребуется для реакции с 52 г оксида хрома(III)? Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.

Answer 1

....................

Answer 2

Давайте начнем с написания уравнения реакции между оксидом хрома(III) и азотной кислотой:

Cr2O3 + 6HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль Cr2O3 реагирует с 6 молями HNO3. Теперь посчитаем моли вещества в данной задаче:

Молярная масса Cr2O3 = 2 * молярная масса Cr + молярная масса O = 2 * 52,00 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 152,00 г/моль

Моли Cr2O3 = масса / молярная масса = 52 г / 152,00 г/моль ≈ 0,342 моль

Так как коэффициент моли HNO3 к Cr2O3 составляет 6:1, нам понадобится 6 * 0,342 моль HNO3 для реакции с 0,342 моль Cr2O3.

Молярная масса HNO3 = масса H + масса N + 3 * масса O = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 63,01 г/моль

Масса HNO3, необходимая для реакции = молярная масса * моли HNO3 = 63,01 г/моль * (6 * 0,342 моль) ≈ 65,20 г

Ответ: Масса раствора азотной кислоты, необходимая для реакции с 52 г оксида хрома(III), составляет около 65 г.