Question

Вычислите массу оксида серы (VI), который образовался при окислении 16г оксида серы (IV) кислородом

Answer 1

Ответ:

20г, вот смотри закреп

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать баланс химического уравнения реакции окисления оксида серы (IV) кислородом. Поскольку вы не указали конкретное уравнение реакции, я предположу следующее уравнение:

2SO2 + O2 -> 2SO3

Согласно уравнению реакции, 2 моль SO2 реагируют с 1 молью O2, образуя 2 моль SO3. Теперь нам нужно найти количество молей SO2, соответствующее 16 г.

Молярная масса SO2 = 32 г/моль (S: 32 г/моль, O: 16 г/моль) Молярная масса SO3 = 80 г/моль (S: 32 г/моль, O: 16 г/моль)

Масса SO2 = 16 г Количество молей SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2 Количество молей SO2 = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля SO2 образуют 2 моля SO3. Количество молей SO3 = количество молей SO2 = 0.5 моль

Масса SO3 = количество молей SO3 * молярная масса SO3 Масса SO3 = 0.5 моль * 80 г/моль = 40 г

Таким образом, масса оксида серы (VI), образовавшегося при окислении 16 г оксида серы (IV) кислородом, составляет 40 г.