Question

При пропускании водород сульфида объемом 2,8л через раствор меди 3 сульфата образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CuSO4 + H2S → CuS(осадок) + H2SO4

n=2,8/22,4=0,125 моль

Так как в реакции все коэффиценты равны одному то :

m(CuS)=0,125*96 г/моль=12 гр ----- масса осадка без выхода.

Теперь определим выход

11,4/12*100%=95%----выход

Answer 2

Дано:

• Объем водорода сульфида (H₂S) = 2,8 л
• Масса образовавшегося осадка (Cu₃S) = 11,4 г

Реакция, происходящая между водородом сульфидом и медью(II) сульфатом (CuSO₄), может быть записана следующим образом:

H₂S + 3CuSO₄ → Cu₃S + 3H₂SO₄

Из уравнения видно, что на 1 моль H₂S требуется 1 моль Cu₃S. Таким образом, мы можем сначала определить количество молей Cu₃S:

Масса молекулы Cu₃S = масса меди (Cu) * 3 + масса серы (S) = 63,55 г/моль * 3 + 32,07 г/моль = 190,72 г/моль

Количество молей Cu₃S = масса осадка / масса молекулы Cu₃S = 11,4 г / 190,72 г/моль ≈ 0,0598 моль

Так как на 1 моль H₂S требуется 1 моль Cu₃S, то количество молей H₂S, участвовавших в реакции, также равно 0,0598 моль.

Теперь можно определить количество молей H₂S, соответствующее объему 2,8 л при стандартных условиях (нормальные условия - 0°C и 1 атм давления). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P = давление (в атмосферах) V = объем (в литрах) n = количество молей R = универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T = температура в К (кельвинах)

Подставляя значения и решая уравнение для n, получим:

n = PV / RT = (1 атм) * (2,8 л) / (0,0821 л * атм / моль * К * 273 К) ≈ 0,124 моль

Выход продукта реакции можно определить, разделив количество молей Cu₃S на количество молей H₂S и умножив на 100%, так как выход выражается в процентах:

Выход (%) = (0,0598 моль / 0,124 моль) * 100% ≈ 48,23%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 48,23%.