Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ♥️ Кальций карбонат массой 50 г полностью прореагировал с серной кислотой. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при химической реакции.22,4 л44,8 л11,2 л67,2 лответ должен быть один​

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

Вот реакция

наверху карбоната кальция 50 г,внизу 100 г,СО2(газ) наверху икс,внизу 22,4

x=50 г * 22,4 л/100 г=22,4/2=11,2

Answer 2

Давайте напишем уравнение реакции между кальцием карбонатом (CaCO₃) и серной кислотой (H₂SO₄):

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль CO₂. Теперь мы можем использовать данное соотношение для вычисления объема CO₂, который будет выделяться при реакции.

Масса кальция карбоната (CaCO₃) = 50 г Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Моль CaCO₃ = масса / молярная масса = 50 г / 100.09 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂, то выделяется также 0.499 моль CO₂.

Теперь мы знаем, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (н.у.). Так как у нас 0.499 моль CO₂, объем газа будет:

Объем CO₂ = количество молей * объем 1 моля газа = 0.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.2 литра

Ответ: 11,2 л.