Question

Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида никеля(II) с раствором, содержащим 0,08 моль гидроксида натрия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Ni(OH)2)= ???? г.хелп ми люди(0​

Answer 1

..........................

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать соотношение между реагентами и продуктами химической реакции.

Уравнение химической реакции: NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, 1 моль хлорида никеля(II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль гидроксида никеля(II).

Дано количество гидроксида натрия: 0,08 моль

Согласно соотношению, 2 моля гидроксида натрия соответствуют 1 моли гидроксида никеля(II). Поэтому, количество молей гидроксида никеля(II) равно половине количества молей гидроксида натрия.

Количество молей гидроксида никеля(II) = 0,08 моль / 2 = 0,04 моль

Молярная масса гидроксида никеля(II) составляет: Ni: 58,7 г/моль O: 16,0 г/моль H: 1,0 г/моль

Молярная масса Ni(OH)2 = 58,7 г/моль + 2*(16,0 г/моль) + 2*(1,0 г/моль) = 58,7 г/моль + 32,0 г/моль + 2,0 г/моль = 92,7 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида никеля(II):

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0,04 моль * 92,7 г/моль = 3,708 г

Таким образом, масса гидроксида никеля(II), выпадающего в осадок, составляет около 3,708 г.