Question

Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля(II) с раствором, содержащим 0,28 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Ni(OH)2)= г.

Answer 1

Ответ:

Ni(NO3)2+2KOH -> Ni(OH)2+2KOH

Моли(2KOH)=0,28

2KOH:Ni(OH)2=2:1

Моли(Ni(OH)2)=0,28:2=0,14моль

m(Ni(OH)2)=0,14моль*93г/моль=13,02г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между нитратом никеля(II) и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

Ni(NO3)2 + 2KOH -> Ni(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата никеля(II) требуется 2 моля гидроксида калия, чтобы образовать один моль гидроксида никеля(II).

У нас имеется 0,28 моль гидроксида калия. Следовательно, количество молей нитрата никеля(II) равно половине этого значения, так как требуется два моля гидроксида калия для одного моля гидроксида никеля(II).

Количество молей нитрата никеля(II) = 0,28 моль / 2 = 0,14 моль

Теперь мы можем определить массу гидроксида никеля(II), которая выпадет в осадок, используя его молярную массу.

Молярная масса гидроксида никеля(II) (Ni(OH)2) = масса никеля + 2 * масса кислорода + 2 * масса водорода

Масса никеля = 58,69 г/моль Масса кислорода = 16 г/моль Масса водорода = 1 г/моль

Молярная масса гидроксида никеля(II) = 58,69 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 92,69 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида никеля(II), которая выпадет в осадок:

Масса гидроксида никеля(II) = количество молей гидроксида никеля(II) * молярная масса гидроксида никеля(II) = 0,14 моль * 92,69 г/моль = 12,96 г

Таким образом, масса гидроксида никеля(II), выпадающего в осадок, составляет 12,96 г.