Question

Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата никеля(II) с раствором, содержащим 0,04 моль гидроксида калия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Ni(OH)2)=

Answer 1

Ответ:

Ответ: 18,6 г

Объяснение:

NiSO4 + 2KOH = Ni(OH)2 + K2SO4

n(Ni(OH)2) = (0,4 моль * 1 моль) / 2 моль = 0,2 моль

m(Ni(OH)2) = n(Ni(OH)2) * M(Ni(OH)2) = 0,2 моль * 93 г/моль = 18,6 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида никеля(II) в осадке при взаимодействии раствора сульфата никеля(II) с раствором гидроксида калия, мы должны сначала установить соотношение между реагирующими веществами на основе их стехиометрии.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: NiSO4 + 2KOH → Ni(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата никеля(II) (NiSO4) приходится две молекулы гидроксида калия (KOH), чтобы образовать одну молекулу гидроксида никеля(II) (Ni(OH)2).

Таким образом, соотношение между сульфатом никеля(II) и гидроксидом никеля(II) составляет 1:1.

Теперь, чтобы рассчитать массу гидроксида никеля(II) (Ni(OH)2), нужно знать количество гидроксида калия (KOH) в растворе. Вы указали, что раствор содержит 0,04 моль гидроксида калия.

Относительные атомные массы: Ni = 58,69 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль K = 39,10 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Вычислим молярную массу гидроксида никеля(II): M(Ni(OH)2) = M(Ni) + 2M(O) + 2M(H) = 58,69 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 58,69 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль = 92,71 г/моль

2. Рассчитаем массу гидроксида никеля(II) (Ni(OH)2) в осадке: m(Ni(OH)2) = n(KOH) * M(Ni(OH)2) = 0,04 моль * 92,71 г/моль = 3,7084 г

Округлим результат до сотых: m(Ni(OH)2) ≈ 3,71 г

Таким образом, масса гидроксида никеля(II) в осадке при взаимодействии раствора сульфата никеля(II) с раствором, содержащим 0,04 моль гидроксида калия, составляет приблизительно 3,71 г.