Question

Помогите пожалуста!!! Даю 100 баллов !!! При взаимодействии перманганата калия с пероксидом натрия в присутствии серной кислоты выделилось 5,6 газа Определите массу пермаганата калия вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

дано

V(O2) = 5.6 L

-----------------------

m(KMnO4)-?

5Na₂O₂ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄.

n(O2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol

2n(KMnO4) = 5n(O2)

n(KMnO4) = 2*0.25 / 5 = 0.1 mol

M(KMnO4) = 158 g/mol

m(KMnO4) = n*M = 0.1*158 = 15.8 g

ответ 15.8 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться балансировкой химического уравнения реакции и использовать стехиометрию для определения массы перманганата калия.

Сначала определим химическое уравнение реакции: 2 KMnO₄ + 3 H₂O₂ + H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 2 KOH + 3 O₂ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что для реакции одного эквивалента перманганата калия (2 KMnO₄) требуется три эквивалента пероксида натрия (3 H₂O₂). Следовательно, отношение массы перманганата калия к массе пероксида натрия будет 2/3.

Вы выделили 5,6 газа, который, как следует из уравнения, является кислородом (O₂). Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль. Так как в 3 молях пероксида натрия выделяется 3 моля кислорода, то масса кислорода, соответствующая 5,6 газа, составит:

(5.6 г) / (32 г/моль) = 0.175 моль

Так как отношение массы перманганата калия к массе пероксида натрия составляет 2/3, то масса перманганата калия, вступившего в реакцию, будет:

Масса KMnO₄ = (2/3) * Масса H₂O₂ = (2/3) * (0.175 моль) * (34 г/моль) ≈ 11.033 г

Итак, масса перманганата калия, вступившего в реакцию, составляет около 11.033 г.