Question

Скльки грамів кальцій оксиду утвориться при згорянні 2 г кальцію?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  2 г                                       Х г

  2Ca        +      O2     =       2CaO

n=2 моль                            n=2 моль

М = 40 г/моль                  М = 56 г/моль

m=80 г                              m=112 г

2 г  Са   -   Х г   СаО

80 г Са   -  112 г  СаО

m(CaO) = 2 * 112 / 80 = 2,8 г

Answer 2

Реакція згоряння кальцію може бути записана так:

2Ca + O2 -> 2CaO

Захищеною оксидом кальцію утворюється при згорянні одного моля кальцію, що відповідає молекулярній масі кальцію (40 г/моль). Отже, утвориться 2 моля оксиду кальцію, що має молекулярну масу 56 г/моль.

Для розрахунку кількості грамів оксиду кальцію, утворених при згорянні 2 г кальцію, спочатку потрібно визначити, скільки молей кальцію міститься в 2 г.

Молярна маса кальцію дорівнює 40 г/моль. Тому:

Молі кальцію = маса кальцію / молярна маса кальцію Молі кальцію = 2 г / 40 г/моль Молі кальцію = 0.05 моль

З реакції видно, що відношення молей кальцію до молей оксиду кальцію становить 1:2. Отже, молярність оксиду кальцію також буде 0.05 моль.

Тепер, щоб перетворити молі оксиду кальцію на грами, потрібно помножити молярну масу на молярність:

Маса оксиду кальцію = молярність * молярна маса Маса оксиду кальцію = 0.05 моль * 56 г/моль Маса оксиду кальцію = 2.8 г

Таким чином, при згорянні 2 г кальцію утвориться 2.8 г кальцій оксиду.