Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором H2S. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  3,25 г                                                Х л

  Zn       +      H2S     =     ZnS     +     H2

n=1 моль                                            n=1 моль

М = 65 г/моль                                  Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                               V = 22,4 л

3,25 г  Zn    -   Х л    Н2

65 г    Zn    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 3,25 * 22,4 / 65 = 1,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и сульфидом водорода (H2S):

Zn + H2S -> ZnS + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка прореагирует с 1 молью H2S, образуя 1 моль сульфида цинка (ZnS) и 1 моль водорода (H2).

1 моль Zn весит примерно 65,38 г, так как молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.

Следовательно, масса 3,25 г цинка составляет:

моль цинка = масса / молярная масса = 3,25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0497 моль цинка

Поскольку стехиометрический коэффициент H2S равен 1, то образуется та же количество молей водорода.

Объём водорода можно рассчитать, зная количество молей и использовав идеальное газовое уравнение:

V = n * V_m,

где V - объём водорода, n - количество молей водорода, V_m - молярный объём газа при стандартных условиях (около 22,71 л/моль).

V = 0,0497 моль * 22,71 л/моль ≈ 1,125 л

Итак, примерный объём водорода, выделившегося в результате реакции, составит 1,125 л, округленный до сотых.