Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Na2SO3 + KMnO4 + H2O => Na2SO4 + COH + MnO2​

Answer 1

Ответ:

3 Na2SO3 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + H2O (l) → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2 (s) + 2 KOH (aq)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV(восстановле́ние)

3 SIV - 6 e- → 3 SVI(окисление)

KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем

Answer 2

Давайте разберем данное уравнение реакции и определим окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Уравнение реакции: Na2SO3 + KMnO4 + H2O => Na2SO4 + COH + MnO2

Перепишем уравнение в ионной форме: 2Na+ + SO3^2- + K+ + MnO4^- + H2O => 2Na+ + SO4^2- + COH + MnO2

В данном уравнении можно выделить следующие процессы:

Процесс окисления: MnO4^- => MnO2

Здесь ион марганца MnO4^- теряет кислород и превращается в ион марганца MnO2. Это процесс окисления.

Процесс восстановления: SO3^2- => SO4^2- KMnO4 => K+ H2O => COH

Ионы серы SO3^2- окисляются до ионов серы SO4^2-. Калий переходит из иона KMnO4 в ион K+. Вода H2O восстанавливается до COH (формально представляющегося как продукт разложения воды).

Окислитель и восстановитель: В данной реакции окислителем является ион марганца MnO4^-, так как он претерпевает процесс окисления, теряя кислород. Восстановителем является ион серы SO3^2-, так как он претерпевает процесс восстановления, превращаясь в ион SO4^2-.

Таким образом, окислитель: MnO4^- Восстановитель: SO3^2- Процесс окисления: MnO4^- => MnO2 Процесс восстановления: SO3^2- => SO4^2-, KMnO4 => K+, H2O => COH