Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2S. Ответ следует округлить до сотых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   26 г                                               Х л

   Zn     +     H2S    =     ZnS     +      H2

n=1 моль                                       n=1 моль

М=65 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                        V = 22,4 л

26 г  Zn    -    Х л  Н2

65 г  Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 26 * 22,4 / 65 = 8,96 л

Answer 2

Для вычисления объёма водорода, выделенного в результате взаимодействия цинка с раствором H2S, нам необходимо знать балансовое химическое уравнение реакции.

Предположим, что реакция между цинком (Zn) и раствором сероводорода (H2S) протекает следующим образом:

Zn + H2S -> ZnS + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью сероводорода (H2S) и образует 1 моль сульфида цинка (ZnS) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, поэтому 26 г цинка составляют:

26 г / 65,38 г/моль = 0,397 моль цинка

Таким образом, в результате реакции будет выделено 0,397 моль водорода.

Объём водорода можно вычислить, используя идеальный газовый закон, который гласит:

V = n * Vm

где V - объём газа (водорода), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объём газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,397 моль * 22,4 л/моль = 8,89 л

Ответ: объём водорода, выделенного в результате взаимодействия 26 г цинка с раствором H2S, составляет 8,89 л (округлено до сотых).